题目
题型:不详难度:来源:
(1)B元素在周期表中的位置 ;D元素基态原子电子排布式为_______________。
(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是: 。
(3)A、C两元素第一电离能 > 。(填元素符号)
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是 的原子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________________。
答案
(2)E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量,所以熔沸点较高(2分)
(3)Ca K(1分)
(4)具有能够接受孤对电子的空轨道(2分)
(5) [H:]-Ca2+[:H] - (2分) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(2分)
解析
(1)锌位于第4周期第IIB族。根据构造原理可知,Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5。
(2)HF分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量,所以熔沸点较高。
(3)钙元素的4s电子属于全充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于K的。
(4)考查配位键的形成条件。
(5)氢化钙是离子化合物,电子式为[H:]-Ca2+[:H] -。和水反应生成氢氧化钙和氢气,方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
核心考点
试题【在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴表中属于ds区的元素是 (填编号)。
⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料,该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是 。
A.分子中含极性共价键 |
B.含有1个σ键和2个π键 |
C.属于非极性分子 |
D.该化合物分子中,②原子采用sp2杂化 |
I、金属性最强的主族元素的电子排布式为_____________;
II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是___________ (填化学式)
III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_____ _(填化学式), *
⑷某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ___;该元素与元素①形成的分子X的空间构型为 。
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是_______,原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有 个δ键, 个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是_______________。
(3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示),Ti4+的氧配位数为________;晶体中,若将Ti4+置于立方体的体心,Ca2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的______;
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||||
2 | | | | | ① | | ② | | ||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
4 | ⑩ |
| | | | |
| |
⑵.写出工业上冶炼⑤的化学方程式为 ;⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为: 。
⑶.在⑧与⑦中,非金属性较强的元素是 ,写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。
(1)X、W的元素符号依次为 、 ;
(2)写出Y2的电子式____________________;
(3)WZ2与XZ2分子的空间结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式);
(4)Q在元素周期表 区(填s、p、d、ds、f),其外围电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 。
已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是( )
A.X元素所在周期中所含非金属元素最多 |
B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族 |
C.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 |
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 |
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