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题目
题型:山东省期末题难度:来源:
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
[     ]
A.装置①中,C为阳极,d为阴极
B.装置②可用于排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等
C.装置③中x为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
答案
B
核心考点
试题【关于下列各装置图的叙述中,不正确的是[     ]A.装置①中,C为阳极,d为阴极B.装置②可用于排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等 C.装置③中】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。x、Y、z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题
(1)M在元素周期表中的位置为__________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是___________________________(用元素符号表示)。
(2)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
_________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________________________。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的焓变如下,表示生成1mol硒化氢焓变的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.61 kJ·mol-1 d.一241.8 kJ·mol-1
(3)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热可分解。写出生成R的反应式:_____________________
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氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。电解法是工业制造氯酸钾的主要方法:电解热的氯化钠水溶液,电解的生成物相互反应制得氯酸钠;再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。
(1)写出电解时的电极反应方程式阴极:____________________________,阳极:_____________________________。
(2)电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为__________________________。
(3)几种物质的溶解度曲线如下图所示,低温有利于析出KClO3晶体,原因是:
_________________________________
(4)产品KClO3中常含有其他杂质离子,提纯的方法是_______________。
(5)该生产工艺可以循环利用的物质是__________,副产品是__________。
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某溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸,它们的物质的量之比为3∶1.用石墨作电极电解该溶液时,根据反应产物,电解可明显分为三个阶段,则下列叙述中,不正确的是 [     ]
A.阴极只析出氢气
B.阳极先析出氯气后析出氧气
C.电解最后阶段为电解水
D.电解过程中溶液的pH不断增大,最后pH为7
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如下图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答
(1)电源电极x名称为______________。
(2)pH变化:B_________C__________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)通电5min时,B中共收集到224mL气体(标况),溶液体积为200mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后,溶液的pH是________(设电解前后溶液体积无变化)。
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如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法正确的是
[     ]
A.电源B极是正极
B.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
C.装置(丁)中X极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
D.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2
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