题目
题型:安徽省期末题难度:来源:
①取水样10.0mlKI溶液(足量),滴入指示剂2--3滴;
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,调整液面,记下读数;
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生反应为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是____________
(2)步骤②应使用_________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由_______色变为_______色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.0ml,则废水中Cl2的物质的量浓度为____________。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应____________填“偏大”“偏小”或”“相等”),造成误差的原因是________________________(若认为没有误差,该问不答)。
答案
(2)碱
(3)蓝;无;0.01mal/L
(4)偏小;滴定管未用标准液润洗
核心考点
试题【某工厂废水含游离态氯,通过下列实验测定其浓度: ①取水样10.0mlKI溶液(足量),滴入指示剂2--3滴; ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。
a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的______________(填字母代号)。
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样wg,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液
V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果____________。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH <2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:将吸收液调节至pH >11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定
终点时,溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题:
(2)水样预处理的装置如上图,细导管插入吸收液中是为了_______________________
(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是___________________________。
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
(5)准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为0.0l0 00 mol/L的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00 mL。 此水样中含氰化合物的含量为__________mg/L(以CN-计,计算结果保留一位小数)。
①取水样10.0mL于锥形瓶,加入10.0 mLKI溶液(足量),滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是______________。
_______________________
(3)步聚③当待测液由____ 色变为______ 色且30s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中C12的物质的量浓度为______________ 。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应________________ (填“偏大”.“偏小”或“相等”),造成误差的原因是_____________________________________ 。
(1)为标定NaOH溶液的浓度,准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用_____________作指示剂,到达终点时溶液由______色变为_______色,且半分钟不褪色。(提示:指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。)
(2)在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示剂; ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解; ③用NaOH溶液滴定到终点,半分钟不褪色;④重复以上操作; ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中; ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中,正确的操作顺序是________________________________。
(3)上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解,对实验是否有影响? ______________。(填“有影响”或“无影响”)
(4)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH溶液滴定,此操作使实验结果____________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.5105g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL,则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留四位有效数字)
(1)已知:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________ 。
(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-) =1.0 mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ。该实验的目的是_______________ ;发生反应的△H____________ 0(填“>”、“<”或“=”)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为: HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
步骤1:准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2:在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-
步骤3:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2-转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+
步骤4:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为:Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O(未配平)
① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________________________ 。
② 根据上述实验数据,测定该溶液中K2FeO4的浓度为__________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
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