题目
题型：0112 月考题难度：来源：
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）
（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？ ______________。（填“有影响”或“无影响”）
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字）
答案
（1）酚酞；无色；红色
（2）⑤②①③④⑥
（3）无影响
（4）偏小
（5）0．1250mol/L
核心考点
试题【实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）已知：4FeO42－＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________ 。（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是_______________ ；发生反应的△H____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－
步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2+＋Cr2O72－＋H+→Fe3+＋Cr3+＋H2O（未配平）
① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________________________ 。
② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为__________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方 法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体，称量该固体的质量。 请回答下列问题：
(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有___________________。
(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是_______________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是_____________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是___________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4 _______________g。
(1) 铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__________、转移、洗涤并转移、__________、摇匀。
② 加入锌粉的目的是____________________。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________________________________。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
(2) 结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：__________________________________________；____________________________________。
__________________________________________
(2)实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。
①准确称取2. 680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00 mL溶液于锥形瓶中；将待 测KMnO4溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。待测KMnO4溶液的物质的量浓度为__________。
②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色。针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。你猜想还有可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是________________
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________________；X 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_______________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
_____________；
A. Mg2+ B. Fe2+ C. Al3+ D. Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
①操作I的名称是_______，操作II的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）____________________；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式__________________
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2+ +4H2O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________________。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_________
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_______。 （夹持部分略去）（填字母序号）
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