题目
题型:四川省高考真题难度:来源:
(1) 铁含量的测定步骤一:称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250 mL溶液。
步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
步骤三:用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题:
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、__________、转移、洗涤并转移、__________、摇匀。
② 加入锌粉的目的是____________________。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式:____________________________________。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量__________。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(2) 结晶水的测定将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误:__________________________________________;____________________________________。
答案
核心考点
试题【三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
__________________________________________
(2)实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。
①准确称取2. 680g草酸钠,溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液,每次取20.00 mL溶液于锥形瓶中;将待 测KMnO4溶液置于____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次,实验数据如下表所示。待测KMnO4溶液的物质的量浓度为__________。
②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后,发现开始时溶液褪色不明显,但不久迅速褪色。针对该实验现象,某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。你猜想还有可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想,除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外,还需要选择的合理试剂是________________
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________________;X 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_______________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是
_____________;
A. Mg2+ B. Fe2+ C. Al3+ D. Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
①操作I的名称是_______,操作II的名称是________;操作Ⅱ的方法为_____________
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)____________________;
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式__________________
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2+ +4H2O)。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需________________。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是_________
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是_______。 (夹持部分略去)(填字母序号)
①
②H2O2+2I-+2H+ = I2+2H2O
③+2I-+2H+ = CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-
请回答以下问题:
(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填入以下方框内):
_____MnO4-+_____H2O2+_____H+ ===_____Mn2++_____O2+_____H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是________________________
(3)取b0 mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。另取b0 mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。 c0= ___________ 。
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果______________(填是或否)
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示:
MEBT+Y4-(EDTA)=MY2++EBT(铬黑T)
实验过程如下:
(1)取地下水样品25.0mL进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度称为暂时硬度,可通过加热减小硬度,写出加热时所发生的化学反应(任写一个)____________________。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是______________。
(2)将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中,加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.010 0 mol/L的Y4-(EDTA)标准溶液进行滴定,滴定时眼睛应_______________,滴定终点时的实验现象是_______________
(3)滴定终点时共消耗Y4-(EDTA)溶液15.0mL,则该地下水的硬度是____。
(4)若实验时装有Y4-(EDTA)标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗。则测定结果将____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
最新试题
- 1假如水稻高秆(D)对矮秆(d)为显性,抗稻瘟病(R)对易感稻瘟病(r)显性,两对性状独立遗传。现用一个纯合易感稻瘟病的矮
- 2著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳,该反应可表示为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO
- 3在数列{an}中,Sn为其前n项和,满足Sn=kan+n2-n(k∈R,n∈N*),(Ⅰ)若k=1,求数列{an}的通项
- 4椭圆上一点P(2,1)到两焦点F1、F2的距离之和是焦距的两倍,求椭圆的标准方程.
- 5下列有关第一次世界大战的表述,正确的是 ①战前在欧洲形成了两个军事集团 ②“萨拉热窝事件”是第一次世界大战的导火线 ③战
- 62008年7月4日,日本《朝日新闻》发表的社论中指出,人们已意识到,仅靠日美等八国峰会正式成员难以找出解决世界性难题的出
- 7广州和长春处在地球不同的纬度上,试比较这两地的建筑物随地球自转时角速度、线速度的大小关系。
- 8已知在20℃时,氯化钠的溶解度为36g,20℃时将18g氯化钠溶于32g水中,所得溶液中溶质的质量分数为[ ]A
- 9已知梯形ABCD中,AD∥BC,AB=AD(如图所示),∠BAD的平分线AE交BC于点E,连接DE.(1)在下图中,用尺
- 10下列现象中质量发生变化的是 ( )A.铁水凝固成铁块B.将一块矿石由地球运到太空C.菜刀被磨光以后D.将铁丝
热门考点
- 1下列关于纬线与纬度的说法,正确的是( )A.从赤道向北,纬度度数越来越大B.从赤道向南,纬度度数越来越小C.所有的纬
- 2下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.向碳酸氢镁溶液中加氢氧
- 3下列操作不正确的是[ ]A.用排水法收集氧气,开始有气泡不要收集,等到有均匀连续的气泡再收集 B.收集满氧气的集
- 4正从洋浦沿直线匀速开往海口的客车,如果发动机的牵引力为6000N,则客车受到的阻力为______,如果以该客车为参照物,
- 543、(14分)阅读材料,回答问题。 《南京条约》签字仪式
- 6自1953年以来,我国农村和城市每一名全国人大代表所代表的人口数经历了从8:1到4:1再到现在的1:1,我国城乡居民选举
- 7某电梯的轿厢连同乘客的质量为1.2t,在10s内从一层上升到七层.如果每层楼高3m,则:(1)电梯电动机克服重力做了多少
- 8任务型填词。 请认真阅读下列短文,并根据所读内容在文章后表格中的空格里填入一个最恰当的单词。注意:每个空格只填1
- 9小明将掉在地面上的物理书捡起来放在课桌上,他对课本所做功最接近于( )A.0.02JB.0.2JC.2JD.20J
- 10阅读下面的古诗文,完成问题。春望国破山河在,城春草木深。感时花溅泪,恨别鸟惊心。烽火连三月,家书抵万金。白头搔更短,浑欲