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题目
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H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-,该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物与还原产物的质量比是  (    )            
A.1∶8B.8∶1C.35.5∶108D.108∶35.5

答案
B
解析
在所加入的几种离子中,相互反应生成沉淀的有Ag+和Cl-, Ba2+和SO42-.因为物质的量相同,所以这几种离子全部沉淀完,最后的溶液电解时只相当于电解水,而电解水氧化产物是氧气,还原产物是氢气,两者物质的量为1比2,质量之比为8比1.答案选B
核心考点
试题【H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-,该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物与还原产物的质量比是  (   】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
以Pt作电极,用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml  0.1mol/L的AgNO3溶液,过一段时间取出电极,将两杯溶液混合,则对混合溶液的pH判断正确的是( ):           
A.小于7B.大于7C.等于7D.大于或等于7

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铁为阳极、以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为    (  )
A.2molB.3molC.4molD.5mol

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在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。根据上述实验回答:

(1)阳极上的电极反应式为                       
(2)阴极上的电极反应式为                       
(3)原上层液体是                           
(4)原下层液体是                           
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是                     
(6)要检验上层液体中含有的金属离子                 ,现象是                                                              
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在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水蒸发)。
(1)若两极均为铜片,试说明电解过程中浓度将怎样变化                    
(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是                          
(3)如不考虑氢离子在阴极上放电,当电路中有0.04mol e-通过时,阴极增重   g,阴极上的电极反应式是                                              
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以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,阳极产生的气体是什么?其物质的量是多少?所得溶液的pH是多少?
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