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题目
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将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2gCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为( )
A.5.60LB.6.72LC.4.48LD.3.36L

答案
C
解析

【错解分析】电解产物的有关计算,不仅要考虑溶液中离子的放电顺序,由此来决定电解的产物,还要考虑离子的物质的量多少,当某种离子消耗完,一定会引起产物的变化。本题的思维定势是阴极产物为0.300mol铜,转移了0.600mol的电子,阳极产物必然是0.300mol的氯气,标况下的体积为6.72L,得出选项B的错误结论。
【正解】电路中的确转移了0.600mol的电子,但溶液中仅有0.200mol的氯离子,其放电析出0.100mol的氯气。阳极放电的下一个产物应是氢氧根离子失电子转化成氧气,其量为0.400mol的电子转移,产生0.100mol的氧气。因此在阳极最终生成0.200mol的气体,在标况下的体积为4.48L。
核心考点
试题【将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2gCu,此时在另一电极上放出的气体在标准】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则合适的组是:
 
阳极
阴极
溶液甲
物质乙
A.
Pt
Pt
NaOH
NaOH固体
B.
Pt
Pt
H2SO4
H2O
C.
C
Fe
NaCl
盐酸
D.
粗铜
精铜
CuSO4
Cu(OH)2

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(12分)脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是_______。
(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、HCO3等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:

①向曝气池中通入空气的目的是_______。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是_______。
a.Cl       b.SO42        c.Br        d.HCO3
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_______极,C口流出的物质是_______。
②SO32放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_______。
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阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,则下表符合题意的一组是(      )
组号
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt 
Cu 
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3溶液

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(6分)如图所示装置,X、Y为电源的两极,a、b均为石墨电极,c为铜电极,d为铁电极,A槽中盛装稀硫酸,B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后,发现d电极上覆盖一层红色物质。
根据以上实验事实,回答下列问题:

(1)c极的电极反应式为                              ;
(2)A槽中发生反应的化学方程式为                  ;
(3)A槽中溶液的pH       (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)B槽中溶液的pH       (填“变大”、“变小”或“不变”)。
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右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是
A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mL
B.负极反应为4Na4e-=4Na+
C.闭合K后,b电极附近的pH变小
D.闭合K后,a电极上有产生氢气

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