题目
题型:不详难度:来源:
A.阴极自始自终只析出H2 | B.阳极先析出Cl2,后析出O2 |
C.电解最后阶段为电解水 | D.溶液PH值不断增大,最后为7 |
答案
解析
试题分析:可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4,再转化一下思想,可以看成2molHCl,1molNa2SO4,1molNaCl,由于1molNa2SO4自始至终无法电离,且其溶液pH=7,暂时可以忽略,则电解过程可先看成电解HCl,再电解NaCl,最后电解水,生成的NaOH,为碱性,pH大于7。A、阴极自始自终是氢离子放电,只析出H2,故A正确;B、阳极氯离子先于氢氧根离子放点,先析出Cl2,后析出O2,故B正确.C、电解最后阶段为电解水,故C正确;D、溶液pH不断增大,最后生成的NaOH为碱性,pH大于7,故B错误,选B.
点评:本题是对电解原理的考查,根据电解原理:阳极离子的放电顺序:银离子>铜离子>氢离子,阴极离子的放电顺序:氯离子>氢氧根离子,溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,根据电解原理判断放电的离子,并要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应,难度较大。
核心考点
试题【某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1,用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲池若为用电解精炼铜的装置:
(1)A极电极反应为 ,
B极电极反应为_ _,
乙池中的总反应离子方程式为 。
(2)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
(3)若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。
A.35.5∶108 | B.16∶207 | C.8∶1 | D.108∶35.5 |
A.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 |
B.pH=13的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
D.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中,离子浓度大小顺序为: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) >c(OH-) |
A.该电池工作过程中O2-向阴极移动 |
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑ |
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“-”接线柱应连接PbO2电极 |
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 |
A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
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