题目
题型:不详难度:来源:
A.35.5∶108 | B.16∶207 | C.8∶1 | D.108∶35.5 |
答案
解析
试题分析:由于同时在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—后,会生成氯化银、硫酸铅白色沉淀,所以溶液中的溶质是硝酸钠。惰性电极电解,则实质是电解水。其中阳极生成氧气,阴极生成氢气,则氧化产物与还原产物的质量之比为8∶1,答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点之一,属于中等难度的试题,试题灵活性强,侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出溶液中的溶质,以及放电离子,然后结合题干信息,灵活运用即可。
核心考点
试题【在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 |
B.pH=13的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
D.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中,离子浓度大小顺序为: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) >c(OH-) |
A.该电池工作过程中O2-向阴极移动 |
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑ |
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“-”接线柱应连接PbO2电极 |
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 |
A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
A.氧化性:KMnO4>K2MnO4 >O2 |
B.根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
C.第二步电解时阴极周围pH减小 |
D.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成 |
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O
由此可知,该电池充电时的阳极是( )。
A.Cd | B.NiO(OH) | C.Cd(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
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