题目
题型:不详难度:来源:
A.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 |
B.pH=13的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
D.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中,离子浓度大小顺序为: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) >c(OH-) |
答案
解析
试题分析:A由于中和的盐酸和硫酸pH与体积都相同,所以溶液中的氢离子都相同,则消耗NaOH的物质的量之比是1∶1,故错
B、pH=13的氨水中含有H+ NH4+ OH-,由于溶液体积增大OH-浓度减小,但是溶液中由于H+和OH-乘积是定值,所以氢离子浓度增大
C.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,由于碳酸钠呈碱性,硫酸氢钠能电离出氢离子浓度大于铵根离子水解产生的氢离子浓度,所以硫酸氢钠的酸性最强,pH最小,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4> NaHSO4,
D.0.1 mol·L-1的硫酸铵(NH4)2SO4溶液中,溶液呈酸性,离子浓度大小顺序为: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) >c(OH-),故对。
点评:本题主要考察了离子浓度大小的比较,掌握离子能否发生水解是解题的关键,
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1∶2B.pH=13的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175708-71164.jpg)
A.该电池工作过程中O2-向阴极移动 |
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑ |
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“-”接线柱应连接PbO2电极 |
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 |
A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175702-88680.png)
2K2MnO4 +H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175702-88680.png)
A.氧化性:KMnO4>K2MnO4 >O2 |
B.根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
C.第二步电解时阴极周围pH减小 |
D.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成 |
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175651-87631.jpg)
由此可知,该电池充电时的阳极是( )。
A.Cd | B.NiO(OH) | C.Cd(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175648-34835.png)
| a极板 | b极板 | x电极 | Z溶液 |
A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
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