工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂ + 4KOH +O₂

2K₂MnO₄ +2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：
2K₂MnO₄ +H₂O

2KMnO₄ +H₂↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是

A．氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂

B．根据上述过程，每生成1molKMnO₄共转移6mol电子

C．第二步电解时阴极周围pH减小

D．第二步电解时，KMnO₄在阳极区生成

答案

解析

试题分析：A项：应为氧化性：KMnO₄＞O₂＞K₂MnO₄，故错；B项：生成1molKMnO₄共转移3mol电子，故错；C项：有碱生成，PH增大，故错。故选D。
点评：本题考查的是氧化还原反应和电解原理的应用的相关知识，题目难度中等，注意基础知识的学习。

核心考点

试题【工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：
Cd(OH)₂+ 2Ni(OH)₂

Cd + 2NiO(OH)+ 2H₂O
由此可知，该电池充电时的阳极是（）。

A．Cd

B．NiO(OH)

C．Cd(OH)₂

D．Ni(OH)₂

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右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是

	a极板	b极板	x电极	Z溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO₄
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO₃
D	铜	石墨	负极	CuCl₂

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下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是

A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块

B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连

C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜

D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

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用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H₂和O₂生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有
①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小

A．①②③

B．①②③④

C．①②③④⑤

D．全部

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已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B

M+D+E；②E＋M=A+F+B

请回答：
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为（填字母编号：a．硫酸工业 b．氯碱工业 c．合成氨工业d．侯氏制碱工业），写出上述反应②的离子方程式为__________ 。
（2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是：。上述两种不同反应中的产物E（（1）题）和产物F（（2）题）有一种共同的用途是__ ____, 二者反应的离子方程式为______________ __。

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