题目
题型:不详难度:来源:
甲池若为用电解精炼铜的装置:
(1)A极电极反应为 ,
B极电极反应为_ _,
乙池中的总反应离子方程式为 。
(2)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
(3)若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。
答案
2Cl- + 2H2O Cl2↑ + 2OH- + H2 ↑ (2) 4.48L (3) 1 mol·L-1
解析
试题分析:(1)A极与电源的负极训练,做阴极,所以连接的是纯铜,则电极反应式为Cu2+ + 2e–== Cu;二B电极就是阳极,连接的是粗铜,电极反应式是Cu -2e–="=" Cu2+。乙池中C电极是阳极,铁是阴极,电解饱和食盐水,则总的离子方程式是2Cl- + 2H2O Cl2↑ + 2OH- + H2 ↑。
(2)甲槽阴极增重12.8g,则析出铜是12.8g,物质的量是0.2mol,转移电子是0.4mol。则根据电子的得失守恒可知,乙槽阴极放出氢气体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
(3)根据(2)可知,氢气是0.2mol,则生成氢氧化钠是0.4mol,物质的量浓度是0.4mol÷0.4L=1.0mol/L。
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重考查灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题难度不大,关键是要熟练掌握电化学原理,学生不难得分。
核心考点
举一反三
A.35.5∶108 | B.16∶207 | C.8∶1 | D.108∶35.5 |
A.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 |
B.pH=13的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
D.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中,离子浓度大小顺序为: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) >c(OH-) |
A.该电池工作过程中O2-向阴极移动 |
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑ |
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“-”接线柱应连接PbO2电极 |
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 |
A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
A.氧化性:KMnO4>K2MnO4 >O2 |
B.根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
C.第二步电解时阴极周围pH减小 |
D.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成 |
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