题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe3+ | B.Br- | C.Cu2+ | D.Cl- |
答案
解析
试题分析:用惰性电极电解最初在负极发生反应还原反应的离子是氧化性最强的离子Fe3+。
核心考点
举一反三
A.电解过程中的阳极反应为:[Fe(CN)6]2――e-=[Fe(CN)6]3- |
B.电解过程中阴极附近溶液的pH降低 |
C.电解过程中每处理l mol硫化氢气体,理论上转移电子2 mol |
D.该处理方法理论上不需要补充电解质溶液 |
A.①②③步骤的目的是从海水中获得MgCl2 |
B.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应 |
C.第④步电解时阳极产生氯气 |
D.第④步电解时阴极与阳极产物的物质的量之比为1:2 |
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A.阳极电极方程式为: Al—3e—+6OH—=Al2O3+H2O |
B.随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大 |
C.当阴极生成气体3.36L(标况)时,阳极增重2.4g |
D.电解过程中H+移向Al电极 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174330-44536.png)
(1)工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是(任意写两种方法)
① ②
(2)石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式,氧化物表达式为 。
(3)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 10.8 |
过程②中加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣B的成分 。
(4)浸出液中以Mn2+形式存在,且滤渣A中无MnO2原因 。
(5)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为 。
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(6)滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式 。
K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174326-55511.jpg)
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu |
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2 |
D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡,产生了H+,故pH减小 |
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