题目
题型:不详难度:来源:
A.电解过程中的阳极反应为:[Fe(CN)6]2――e-=[Fe(CN)6]3- |
B.电解过程中阴极附近溶液的pH降低 |
C.电解过程中每处理l mol硫化氢气体,理论上转移电子2 mol |
D.该处理方法理论上不需要补充电解质溶液 |
答案
解析
试题分析:关键在于将总反应拆成两个半反应阳极发生失电子的反应,对应于还原剂被氧化:H2S - 2e- = 2H+ + S,生成的 H+被CO32-吸收,因此得到阳极半反应是 H2S - 2e- + 2CO32- = 2HCO3- + S阴极发生的电子的反应,对应于氧化剂被还原:[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4-A、不正确,如上所述,阳极发生还原剂被氧化的反应;B、不正确。从阴极反应式可见,没有 H+或 OH-参与,pH 应该不变;C、正确。1mol H2S 变成 1mol S,需要 2mol 电子;D、正确。从方程式可见电解质原料并没有损失,只是转化了,理论上是不需要补充的,只是需要定期再生(通些O2将[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-即可)。 所以选AB
核心考点
试题【 气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫:配制一份电解质溶液,主要成分为:K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L);通】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③步骤的目的是从海水中获得MgCl2 |
B.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应 |
C.第④步电解时阳极产生氯气 |
D.第④步电解时阴极与阳极产物的物质的量之比为1:2 |
A.阳极电极方程式为: Al—3e—+6OH—=Al2O3+H2O |
B.随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大 |
C.当阴极生成气体3.36L(标况)时,阳极增重2.4g |
D.电解过程中H+移向Al电极 |
(1)工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是(任意写两种方法)
① ②
(2)石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式,氧化物表达式为 。
(3)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 10.8 |
过程②中加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣B的成分 。
(4)浸出液中以Mn2+形式存在,且滤渣A中无MnO2原因 。
(5)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为 。
(6)滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式 。
K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是 。
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu |
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2 |
D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡,产生了H+,故pH减小 |
甲 乙 丙
A.当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2g |
B.电解过程中装置丙的pH无变化 |
C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态 |
D.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu |
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