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题目
题型:不详难度:来源:
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是(   )
A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色

答案
D
解析

试题分析:a与直流电源的负极相连,作阴极,在阴极上由于放电能力H+>Na+,所以H+放电产生氢气。在阳极上由于沸点能力OH-> SO42-所以OH-在阳极上放电产生氧气。电解的实质就是电解水。总方程式为: 2H2O2H2↑+ O2↑。Na2SO4的作用是增强溶液的导电性。A.由电解的化学方程式可以看出阴极a电极逸出H2气体的体积为阳极b电极的2倍。错误。B.两个电极产生的气体都是无色无味的气体。错误。a电极附近H+放电产生氢气,溶液显碱性,使紫色石蕊试液变为蓝色,b电极附近OH-在阳极上放电产生氧气,使溶液呈酸性,使紫色石蕊试液变为红色。C.错误,D正确。
核心考点
试题【如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是(   )A.逸出气体的体积a电极的小于b电】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O

下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e==H2↑+2OH
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变

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以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

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(2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
电解池:2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是(  )
 
原电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D


 
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(2014届浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷)
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e+4H2O=FeO42+ 8H+
B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

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(2014届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷)
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)4Na+2H2O+O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe3O4+4Na↑+2H2↑。下列有关说法不正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:Na++e=Na
B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为1:1
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极

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