题目
题型:不详难度:来源:
电解池:2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是( )
| 原电池 | 电解池 |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
答案
解析
A.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,在原电池中,H+移向PbO2电极;在电解池H+移向Pb电极。错误。B.每消耗3molPb,电子转移6mol,由于在同一闭合回路中电子转移数目相等。所以在电解池中生成1molAl2O3.错误。C. 在原电池的正极发生反应PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O;在电解池阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。错误。D.在原电池中由于负极的变化为Pb→PbSO4.所以Pb电解质量增加。在电解池中,Pb作阴极,不参与氧化还原反应,所以其质量不发生变化。正确。
核心考点
试题【(2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+ |
B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 |
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计) |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)4Na+2H2O+O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe3O4+4Na↑+2H2↑。下列有关说法不正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:Na++e-=Na |
B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行 |
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为1:1 |
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极 |
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:4OH— -4e—=O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是
A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2 |
B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 |
C.图乙电解池中,若有0.084 g阳极材料参与反应,则阴极会有336 mL的气体产生 |
D.若图甲燃料电池消耗3.6 g镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C.d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
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