题目
题型:期中题难度:来源:
B.通入O2的一极是正极,通入H2的一极是负极
C.工作一段时间后,电解质溶液的pH增大
D.工作时负极区附近pH减小
答案
核心考点
试题【“嫦娥一号”月球卫星使用的氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸有20%~40%的KOH 溶液的多孔碳电极。其电极反应式为H2+2OH-- 2e-=2H】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O
C、产物为无污染的水,属于环境友好电池
D、燃料电池的能量转化率可达100%
CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O=4OH-
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B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极
C.a为负极,电极反应式是: C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
D.b为正极,电极反应式是4H++O2+4e-=2H2O
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(1)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
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②以下有关说法正确的是__________________
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 c(CO)= 0.2mol/L,则CO的转化率为80%
(2)已知在常温常压下
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckJ·mol-1
则:CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=____________kJ·mol-1
(3)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
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②工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成CO2时,有______ 个电子发生转移。
(4)以上述电池做电源,用右上图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面 “钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是 _________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)
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