题目
题型：东台市模拟难度：来源：
资料：将大小厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同溶质质量分数稀硫酸的试管中，观察到如下现象：
| 金属 | 镁 | 铁 | 铜 | |
| 反应现象 | 反应剧烈 | 反应较缓慢 | 不反应 | |
| （1）要证明一种金属比另一种金属活泼，可通过金属与酸反应的剧烈程度，也可以把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象比较即可．如果所用硫酸的溶质质量分数不同，不能得出正确的结论，因为酸的溶质质量分数不同，化学反应的速率不同，会影响反应产生气体的速率．故答案为：金属与酸反应的剧烈程度，否；酸的溶质质量分数不同，化学反应的速率不同，会影响反应产生气体的速率； （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可得出铁比铜的活动性强；金属能否与盐溶液发生置换反应，从而得出金属活动性．故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 强； 金属能否与盐溶液发生置换反应． （3）若用（2）总结的方法比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，现以有镁和铜，还需用到的一种溶液为亚铁的盐溶液．故答案为：FeSO4 或FeCl2 或Fe（NO3）2 | ||||
逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）
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铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现容器底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子（ ）
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把一些锌粉放入Fe（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，根据以上现象，得出正确结论是（ ）
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现有三种金属M、N、Q，为了比较其金属活动性强弱，某同学做了如下实验：将M分别投入到盛有N和Q的硫酸盐溶液的烧杯中，一段时间后检验，发现两烧杯中均有新的金属单质生成；再将N投入到Q的硫酸盐溶液中，一段时间后检验，发现没有发生化学反应．则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
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小军只用一种试剂能一次性判断镁、铜、银的金属活动性顺序．他选择的试剂是（ ）
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