题目
题型：不详难度：来源：
| A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B．MnO2得电子被还原 |
| C．NH4+离子通过琼脂向锌极移动 |
| D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片 |
答案
解析
MnO2得电子被还原为MnO，B 正确。
NH4+离子通过琼脂向碳棒移动，C 错误。
电子从负极流向正极，电流的流动方向和电子的流动方向相反，D 正确。
故选C。
核心考点
试题【离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+B．MnO2得电子被还原C．NH4+离子通过琼脂向】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
正极：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
| A．0.050mol | B．0.075mol |
| C．0.20mol | D．0.40mol |
| A．阳极和阴极上都产生了气泡 |
| B．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 |
| C．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色 |
| D．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红 |
2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是| A．放电时Zn参与反应的电极为正极 |
| B．放电时负极附近的pH逐渐增大 |
| C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 -2e－＝ Zn + 2OH－ |
| D．充电时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子 |
（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O2
2CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H=－90.7kJ·mol－12CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－23.5kJ·mol－1①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式： 。
②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为 极，电极反应式为
（2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
_________________________________________________________
②生产中可用盐酸来除铁锈。现将
一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________
④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：
A电极对应的金属是 (写元素名称)，
B电极的电极反应式是 ________________
| A．在充电时，电池中c(H+)不断变小 |
| B．在充电时，蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子，将生成1mol PbO2 |
| C．在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| D．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s) + SO42—（aq）= PbSO4(s) + 2e— |
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