题目
题型:不详难度:来源:
A.阳极和阴极上都产生了气泡 |
B.阳极处产生了气泡,此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 |
C.溶液出现了灰绿色浑浊,后逐渐变成了红褐色 |
D.阴极处未产生气泡,滴入酚酞试剂后变红 |
答案
解析
电反应为:Fe+2H2O=Fe(OH)2↓+H2↑
可看出,只有阴极有气泡产生,并且溶液中生成白色的Fe(OH)2沉淀转化为灰绿色浑浊,后逐渐变成了红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
答案为C
核心考点
试题【某同学使用直流电源,在烧杯里电解饱和食盐水,电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极,碳棒接负极.此情况下接通电源,观察到的现象可能是A.阳极和阴极上都】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.放电时Zn参与反应的电极为正极 |
B.放电时负极附近的pH逐渐增大 |
C.充电时阴极的电极反应为:Zn(OH)2 -2e-= Zn + 2OH- |
D.充电时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子 |
(1)燃料电池作为绿色能源得到迅速发展,二甲醚(CH3OCH3)质子交换膜燃料电池的电池反应为:CH3OCH3+3O2
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CO(g)+H2O(g)
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CO(g)+2H2(g)
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2CH3OH(g)
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①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式: 。
②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液,二甲醚从一个电极通入,O2从另一电极通入,中间为质子交换膜,通入O2的一极为 极,电极反应式为
(2)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
①工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
_________________________________________________________
②生产中可用盐酸来除铁锈。现将
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③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________
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④在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下,请回答:
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A电极对应的金属是 (写元素名称),
B电极的电极反应式是 ________________
A.在充电时,电池中c(H+)不断变小 |
B.在充电时,蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子,将生成1mol PbO2 |
C.在放电时,该电池的负极材料是铅板 |
D.在放电时,正极发生的反应是:Pb(s) + SO42—(aq)= PbSO4(s) + 2e— |
A.H2在负极发生氧化反应 |
B.燃料电池的能量转化率可达100% |
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
D.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O |
2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe。有关该电池的下列说法中,正确的是
A.作为二次电源,该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化 |
B.Li-Al在电池中作为负极材料,负极的电极反应式为Li-e-=Li+ |
C.该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 |
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
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