题目
题型:不详难度:来源:
正极:PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
A.0.050mol | B.0.075mol |
C.0.20mol | D.0.40mol |
答案
解析
析出2.4gCu,即0.0375molCu,转移电子数为0.075mol,Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4得,消耗的H2SO4物质的量至少是0.075mol
核心考点
试题【已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42— -2e— =PbSO4,正极:PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阳极和阴极上都产生了气泡 |
B.阳极处产生了气泡,此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 |
C.溶液出现了灰绿色浑浊,后逐渐变成了红褐色 |
D.阴极处未产生气泡,滴入酚酞试剂后变红 |
A.放电时Zn参与反应的电极为正极 |
B.放电时负极附近的pH逐渐增大 |
C.充电时阴极的电极反应为:Zn(OH)2 -2e-= Zn + 2OH- |
D.充电时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子 |
(1)燃料电池作为绿色能源得到迅速发展,二甲醚(CH3OCH3)质子交换膜燃料电池的电池反应为:CH3OCH3+3O22CO2+3H2O,制取二甲醚的反应如下:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ·mol-1
①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式: 。
②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液,二甲醚从一个电极通入,O2从另一电极通入,中间为质子交换膜,通入O2的一极为 极,电极反应式为
(2)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
①工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
_________________________________________________________
②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________
③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________
④在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下,请回答:
A电极对应的金属是 (写元素名称),
B电极的电极反应式是 ________________
A.在充电时,电池中c(H+)不断变小 |
B.在充电时,蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子,将生成1mol PbO2 |
C.在放电时,该电池的负极材料是铅板 |
D.在放电时,正极发生的反应是:Pb(s) + SO42—(aq)= PbSO4(s) + 2e— |
A.H2在负极发生氧化反应 |
B.燃料电池的能量转化率可达100% |
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
D.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O |
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