题目
题型:不详难度:来源:
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是 ( )
A.Pb为正极被氧化 | B.溶液的pH不断减小 |
C.SO42-只向PbO2处移动 | D.电解质溶液pH不断增大 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,Pb失去电子,在负极被氧化。二氧化铅是正极,得到电子;反应中消耗硫酸,溶液中pH增大,阴离子向负极Pb移动,所以正确的答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是 】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜一锌原电池中,铜是原电池的正极 | B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 |
C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阴极 | D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极 |
(1)X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为 ,
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ,
检验该电极反应产物的方法是 。
③总反应的化学方程式 。
(2)X、Y都是惰性电极,电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol 电子时,析出铜的同时在另一个电极可得 L O2 (标准状况下)
Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是( )
A.该电池Zn为负极,MnO2为正极 |
B.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH- |
C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn |
D.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片 |
下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极 |
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极 |
C.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-===2H2O |
D.电池工作时,1 mol二甲醚被氧化时有6 mol电子发生转移 |
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后,溶液pH不断升高
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
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