题目
题型:不详难度:来源:
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后,溶液pH不断升高
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
答案
解析
试题分析:甲烷的氧化产物是CO2,反应中转移8个电子,①正确;由于溶液是显碱性的,则CO2被氢氧化钾吸收生成碳酸钾,②正确;氧气在正极得到电子,③不正确;反应是消耗氢氧化钾的,所以溶液的碱性降低,pH减小,④不正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( )①每消耗1molCH4可】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110144157-80295.png)
Pb+PbO2+4H++2SO42-
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110144157-21059.jpg)
放电时正极的电极反应式是________________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加______g,消耗H2SO4物质的量________ mol。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110144155-29719.jpg)
A.通入氧气的电极发生氧化反应 |
B.通入氢气的电极为正极 |
C.总反应式为O2+2H2![]() |
D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O |
A.AgNO3 | B.Na2SO4 | C.CuCl2 | D.KCl】 |
(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通入的气体应是________,正极通入的气体就是________,电极反应式为:正极________________,负极________________。
(2)如把KOH改为稀硫酸做电解质,则电极反应式为:正极 ,负极__________________________。
(3)(1)和(2)的电解溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化? 。
(4)如把H2改为甲烷,KOH溶液做电解质溶液,则电极反应式为:正极____________________________,负极________________________________。
(1)完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:
①甲烷与氧气反应的化学方程式为:
②已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-="=" CO32-+7H2O,这个电极是燃料电池的 (填“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为:
③随着电池不断放电,电解质溶液的碱性 (填“增大”、“减小”或“不变”)
④通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。
(2)据报道,最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-。
①该电池反应的总离子方程式为____________________________
②甲醇在____极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将____(填降低或上升、不变)。
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