题目
题型:不详难度:来源:
(1)X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为 ,
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ,
检验该电极反应产物的方法是 。
③总反应的化学方程式 。
(2)X、Y都是惰性电极,电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol 电子时,析出铜的同时在另一个电极可得 L O2 (标准状况下)
答案
②2Cl--2e- =Cl2↑;用镊子夹持湿润的淀粉KI试纸靠近Y电极出气口,若试纸变蓝,则产物为CI2。
③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2) 2.24L
解析
试题分析:(1)①根据装置图可知,X和电源的负极相连,则X是阴极,溶液中的氢离子放电,所以X电极的电极反应式是2H+ + 2e_= H2↑。氢离子放电,破坏了阴极周围水的电离平衡,从而使阴极周围溶液显碱性,则实验现象是电极表面有气泡产生,电极附近的溶液呈红色。
②Y电极是阳极,溶液中的Cl-放电,则Y电极上的电极反应式为2Cl--2e- =Cl2↑;氯气具有氧化性,能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,据此可以检验氯气,即用镊子夹持湿润的淀粉KI试纸靠近Y电极出气口,若试纸变蓝,则产物为CI2。
③总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(2)OH-放电的电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑,则根据电子的得失守恒可知,生成氧气的物质的量是0.1mol,在标准状况下的体积是2.24L。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是明确电解池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)X、Y都是惰性电极,a是饱和】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是( )
A.该电池Zn为负极,MnO2为正极 |
B.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH- |
C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn |
D.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片 |
下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极 |
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极 |
C.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-===2H2O |
D.电池工作时,1 mol二甲醚被氧化时有6 mol电子发生转移 |
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后,溶液pH不断升高
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
放电时正极的电极反应式是________________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加______g,消耗H2SO4物质的量________ mol。
A.通入氧气的电极发生氧化反应 |
B.通入氢气的电极为正极 |
C.总反应式为O2+2H22H2O |
D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O |
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