题目
题型：0107 期末题难度：来源：
① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜
② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡
③ 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④ 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快
答案
核心考点
试题【下列关于实验现象的描述，正确的是____________________① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．电子从锌片经导线流向铜片
B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构
C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快
D．在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应
E极：2MnO2＋2H2O＋2e-==2MnO(OH)＋2OH-
F极：Zn＋2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2＋2H+＋2e-
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L
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