题目
题型:0107 期末题难度:来源:
答案
核心考点
试题【原电池是把_______能转化为电能的装置。活泼金属是原电池_______极,发生_______反应(填“氧化”或“还原”);不活泼金属与其他导电材料是原电池的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.邻二氯苯没有同分异构体,说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构
C.A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中,形成原电池,金属A作负极,金属B表面产生气泡,但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时,溶解腐蚀的速度会更快
D.在3 mL 5%的H2O2溶液中,滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液,观察到溶液颜色由黄色变到红褐色,当溶液无气泡产生后,溶液颜色又恢复至黄色,FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应
E极:2MnO2+2H2O+2e-==2MnO(OH)+2OH-
F极:Zn+2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2+2H++2e-
总反应式:2MnO2+Zn+2NH4Cl === 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应
C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池
D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
B.乙电极为电池的负极,b处通入的物质是空气
C.负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D.在电池反应中,每消耗l mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L
B.电子从负极经电解质溶液流向正极
C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动
D.形成原电池时,在负极上发生氧化反应
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
B.正极,并被还原
C.负极,并被还原
D.正极,并被氧化
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