题目
题型：河北省期末题难度：来源：
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
| A. | Zn | Cu | CuCl2 |
| B. | Ag | Cu | H2SO4 |
| C. | Cu | Zn | CuSO4 |
| D. | Cu | Zn | FeCl2 |
| C | |||
| 下列关于原电池的叙述正确的是 | |||
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| A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 | |||
| 人造地球卫星用到一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银(Ag2O)是 | |||
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| A．负极，被氧化 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．正极，被还原 | |||
| 化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。 （1）若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极为________ ，其电极反应式为____________ ，正极现象是__________ 。当导线中有0.6mol电子通过时，消耗负极材料的质量是____________ g。 （2）若电解质为NaOH溶液，则两极的电极反应式分别为：负极__________ ，正极_____________ 。 | |||
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| (1)相同物质的量浓度的下列各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为_________________ (2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________ (3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： ___________________ (4)下列物质中：①Cu ②NH3 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥CO2 ⑦BaSO4 ⑧金刚石 ⑨石墨。能导电的是_________（填序号，下同）；属于强电解质的是________；属于非电解质的是__________ (5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式___________________，溶液显_______性。 | |||
| 某原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是 | |||
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| A．该原电池的正极一定是Fe B．电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动 C．正极附近Fe3+浓度减少 D．一段时间后，负极变细，正极变粗 |