题目
题型：同步题难度：来源：
答案
核心考点
试题【在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同体积、相同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作电极将它们串联起来进行电解，一段时间后，电解液pH增大的烧杯是】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重。写出此电化学腐蚀的电极反应式：正极____，负极________。
(3)将表面去掉氧化膜的镁片和铝片用带电流表的导线相连，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应式。正极____，电极反应式___；负极____，电极反应式____；总反应式____。
B．乙装置中化学能转化为电能，甲装置中没有能量转化
C．两装置中铜片附近SO42-浓度都增大
D．两装置中发生的总反应相同
②正极反应为：Ag++e-==Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
B．Cu极附近显碱性
C．G极发生氧化反应
D．电子流向为C极流向Pt极
B．负极电极反应式：CH3OH+6OH--6e-= CO2↑+5H2O
C．电池在使用过程中，电解质溶液的pH增大
D．当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 g
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