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题目
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在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同体积、相同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液,用石墨作电极将它们串联起来进行电解,一段时间后,电解液pH增大的烧杯是 ___,pH不变的烧杯是____。A、C两烧杯中阳极的电极反应式分别是______,____。如果把A、B、C 烧杯中电极都换成铁和石墨,并用导线连接(不与电源相 连),则各烧杯中铁片受腐蚀情况:___(写明腐蚀类 型、快慢)。原因是____。
答案
B、C ;A  ;4OH--4e-=2H2O+O2↑  ;2Cl-- 2e-=Cl2↑ ;A、C烧杯中发生吸氧腐蚀,较慢,B烧杯中发生析氢腐蚀,较快 ;在正极夺电子的微粒和浓度都不相同。B烧杯中c(H+)大,所以反应快,而A、c烧杯中c(O2)远小于 c(H+),所以反应慢
核心考点
试题【在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同体积、相同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液,用石墨作电极将它们串联起来进行电解,一段时间后,电解液pH增大的烧杯是】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将铜棒与锌棒用导线连接,分别插入盛有:①硫酸溶液;②硫酸铜溶液;③硫酸钠溶液的三个烧杯中,此时,铜棒上发生的主要反应是: ①____ ②____, ③____。
(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重。写出此电化学腐蚀的电极反应式:正极____,负极________。
(3)将表面去掉氧化膜的镁片和铝片用带电流表的导线相连,插入盛有烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,并写出电极反应式和总反应式。正极____,电极反应式___;负极____,电极反应式____;总反应式____。
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将纯锌片和纯铜片按图所示插入稀硫酸中,以下有关叙述中正确的是 
 [     ]
A.两装置中铜片表面都有气泡产生
B.乙装置中化学能转化为电能,甲装置中没有能量转化
C.两装置中铜片附近SO42-浓度都增大
D.两装置中发生的总反应相同
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用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是[     ]
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag++e-==Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
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如图所示,将两烧杯用导线按如图所示相 连,Pt、Cu、Zn、C分别为四电极,当闭合开关后,以下表述正确的是
[     ]
A.Cu极为原电池负极
B.Cu极附近显碱性
C.G极发生氧化反应
D.电子流向为C极流向Pt极
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据报道,某公司最近研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍,有关此电池的叙述,错误的是 [     ]
A.正极电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH -
B.负极电极反应式:CH3OH+6OH--6e-= CO2↑+5H2O
C.电池在使用过程中,电解质溶液的pH增大
D.当外电路通过1.2 mol电子时,理论上消耗甲醇6.4 g
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