题目
题型:同步题难度:来源:
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B.乙装置中化学能转化为电能,甲装置中没有能量转化
C.两装置中铜片附近SO42-浓度都增大
D.两装置中发生的总反应相同
答案
核心考点
试题【将纯锌片和纯铜片按图所示插入稀硫酸中,以下有关叙述中正确的是 [ ]A.两装置中铜片表面都有气泡产生 B.乙装置中化学能转化为电能,甲装置中没有能量】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
②正极反应为:Ag++e-==Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
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B.Cu极附近显碱性
C.G极发生氧化反应
D.电子流向为C极流向Pt极
B.负极电极反应式:CH3OH+6OH--6e-= CO2↑+5H2O
C.电池在使用过程中,电解质溶液的pH增大
D.当外电路通过1.2 mol电子时,理论上消耗甲醇6.4 g
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B.这是电解氢氧化钠溶液的装置,铁为阴极,铂为阳极
C.铂为正极,其电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.铁为负极,其电极反应为4OH--4e-= 2H2O+O2↑
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是_______。
A.CH4 B.H2 C.C2 H5OH D.CO2
(2)若用CH4作燃料,氢氧化钾溶液作电解质溶液,写出负极上的电极反应式____。 电池工作时的总反应式为____。
(3)电池工作时,负极附近溶液的pH____(填 “升高”“降低”或“不变”),溶液中KOH的物质的量浓度___(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g,用甲烷燃料电池进行电解,当阳极产生3. 36 L(标准状况)气体时,电路中通过电子的物质的量为 ________,消耗甲烷的物质的量为_________,此时,析出Na2SO4·10H2O的质量为_________。
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