题目
题型:同步题难度:来源:
B.负极电极反应式:CH3OH+6OH--6e-= CO2↑+5H2O
C.电池在使用过程中,电解质溶液的pH增大
D.当外电路通过1.2 mol电子时,理论上消耗甲醇6.4 g
答案
核心考点
试题【据报道,某公司最近研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍,有关此电池的叙述,错误的是 [ ]A.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.这是电解氢氧化钠溶液的装置,铁为阴极,铂为阳极
C.铂为正极,其电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.铁为负极,其电极反应为4OH--4e-= 2H2O+O2↑
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是_______。
A.CH4 B.H2 C.C2 H5OH D.CO2
(2)若用CH4作燃料,氢氧化钾溶液作电解质溶液,写出负极上的电极反应式____。 电池工作时的总反应式为____。
(3)电池工作时,负极附近溶液的pH____(填 “升高”“降低”或“不变”),溶液中KOH的物质的量浓度___(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g,用甲烷燃料电池进行电解,当阳极产生3. 36 L(标准状况)气体时,电路中通过电子的物质的量为 ________,消耗甲烷的物质的量为_________,此时,析出Na2SO4·10H2O的质量为_________。
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④
B.设想把“H2+ Cl2=2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
C.某反应△H >0,△S >0,该反应是个非自发反应
D.25℃时,NaNO2溶液的pH =8,c(Na+) -c(NO2-)= 9.9×10-7mol/L
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B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入气体体积之比为2:1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用结晶方 法从a、b混合物提纯a
D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)
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