题目
题型:期末题难度:来源:
B.设想把“H2+ Cl2=2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
C.某反应△H >0,△S >0,该反应是个非自发反应
D.25℃时,NaNO2溶液的pH =8,c(Na+) -c(NO2-)= 9.9×10-7mol/L
答案
核心考点
试题【下列选项错误的是[ ]A.在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键 B.设想把“H2+ Cl2=2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电 C.某】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入气体体积之比为2:1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用结晶方 法从a、b混合物提纯a
D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)2C(g) +D(s)的影响,且乙的压强大
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol
②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol
下列说法不正确的是
B.在甲醇燃料电池中,甲醇所在的电极为正极
C. CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(l) △H=-126kJ.mol-1
D.反应①中的能量变化如下图所示
(1)已知正丁烷的燃烧热为2 878 kJ·mol-1,异丁烷的燃烧热为2 869.6 kJ·mol-1。 这说明它们中_________更稳定。正丁烷燃烧的热化学方程式为___________。
(2)已知丙烷的燃烧热:△H=a kJ·mol-1,相同条件下又知有以下反应:
①C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H=+bkJ·mol-1
②2CH3CH=CH2(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-ckJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-dkJ·mol-1
则a、b、c、d满足的关系式为a=____________。
(3)电解质为熔融碳酸盐的丙烷新型燃料电池,总反应为C3 H8 +5O2= 3CO2+4H2O,正极反应方程式为O2+2CO2+4e-=2CO32- ,则该电池负极反应方程式为____________。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。在正极必须持续补充的一种物质是______________。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示:
②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=____mol/(L·min)。 平衡时CO2的转化率为____。
③该条件下反应的平衡常数K的值为____。当温度降低时K变大,则该反应的△H____0(填“>”“<”或“=”)。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____。
A.升高温度
B.充入氦气
C.将水蒸气从体系中分离
D.用更有效的催化剂
(2)选用合适的合金作为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种 以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极应加入或通入的物质是____; 正极的电极方程式为___。
B.①和②中溶液的pH都减小
C.电极上析出物质的质量:①>②
D.电极上发生氧化反应:①中阳极,②中负极
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