题目

题型：专项题难度：来源：

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度随时间变化如下图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式___。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=____mol/(L·min)。 平衡时CO₂的转化率为____。
③该条件下反应的平衡常数K的值为____。当温度降低时K变大，则该反应的△H____0（填“>”“<”或“=”）。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是____。
A．升高温度
B．充入氦气
C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂
(2)选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种 以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是____； 正极的电极方程式为___。

答案

(1)①CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O  ；②0. 225  ；75% ；③2.25 ；< ；④C
(2)甲醇、氢氧化钠、水（答出甲醇即可） ；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-