题目
题型:专项题难度:来源:
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示:
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②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=____mol/(L·min)。 平衡时CO2的转化率为____。
③该条件下反应的平衡常数K的值为____。当温度降低时K变大,则该反应的△H____0(填“>”“<”或“=”)。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____。
A.升高温度
B.充入氦气
C.将水蒸气从体系中分离
D.用更有效的催化剂
(2)选用合适的合金作为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种 以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极应加入或通入的物质是____; 正极的电极方程式为___。
答案
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(2)甲醇、氢氧化钠、水(答出甲醇即可) ;O2+4e-+2H2O=4OH-
核心考点
试题【随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.①和②中溶液的pH都减小
C.电极上析出物质的质量:①>②
D.电极上发生氧化反应:①中阳极,②中负极
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B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钾溶液
C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液
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B.甲中b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.通电初期乙中的总反应为:Cu+H2SO4
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D.反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小
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B.放电时,负极反应是Pb-2e-+SO42-= PbSO4
C.充电时,铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
D.充电时,阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
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