电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，是一种典型的可充电电池（如图所示），电池总反应式为PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO42-。则下列说法正确的是 [ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，是一种典型的可充电电池（如图所示），电池总反应式为PbSO₄+2H₂O

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-。则下列说法正确的是

[ ]
A．放电时，电流方向由B过M到A
B．放电时，负极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-= PbSO₄
C．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
D．充电时，阳极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

答案

核心考点

试题【电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，是一种典型的可充电电池（如图所示），电池总反应式为PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO42-。则下列说法正确的是 [】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合适的是

[ ]
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．具支试管中溶液pH逐渐减小

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环境保护和能源开发是当今社会的热门话题。根据所学化学知识解答下列问题。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
(1)已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ. mol^-1;
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ. mol^-1;
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ. mol^-1
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂ (g)+2CO₂(g) △H=_____________。请画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
(2)汽车尾气分析仪对CO的分析是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O^{2 -}可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是____________

A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a移向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
(3)某新型铝一空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或 NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为____________；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为______________。

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有关如图原电池的说法正确的是

[ ]
A.盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
B.总反应为：2H⁺+Zn=H₂+Zn²⁺ ，且△H<0
C.随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D.随着反应进行，左烧杯溶液中的SO₄^2-向右烧杯溶液迁移

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控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-

2Fe²⁺ +I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

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A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

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市场上经常见到的标记为Li - ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：

下列说法不正确的是 [ ]
A．放电时，负极的电极反应式：Li -e^-=Li⁺B．充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li⁺向负极移动

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