题目
题型:专项题难度:来源:
B.总反应为:2H++Zn=H2+Zn2+ ,且△H<0
C.随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小
D.随着反应进行,左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移
答案
核心考点
举一反三
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
下列说法不正确的是
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
B.在理论上可将该反应:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+H2O(l) ΔH<0,设计成原电池
C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
B.放电一段时间后,KOH的浓度不变
C.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:2
D.通乙烷的电极为正极
B.负极附近c(SO42- )逐渐增大
C.负极附近c(SO42- )基本不变
D.正极附近c(SO42- )基本不变
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