题目
题型:辽宁省月考题难度:来源:
B.在理论上可将该反应:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+H2O(l) ΔH<0,设计成原电池
C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
答案
核心考点
试题【关于原电池的叙述正确的是 [ ]A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 B.在理论上可将该反应:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+H2O】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.放电一段时间后,KOH的浓度不变
C.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:2
D.通乙烷的电极为正极
B.负极附近c(SO42- )逐渐增大
C.负极附近c(SO42- )基本不变
D.正极附近c(SO42- )基本不变
B.Cu为负极,Al极上析出H2
C.Cu为正极,发生氧化反应
D.Al为正极,电极反应为:4H++2NO3-+ 2e-=2NO2↑+2H2O
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B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn
②负极反应为:2H2 -4e-=4H+
③总的化学反应为:2H2+O2
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④氢离子通过电解质向正极移动
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①②③④
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