题目
题型:同步题难度:来源:
B.Cu极附近显碱性
C.G极发生氧化反应
D.电子流向为C极流向Pt极
答案
核心考点
试题【如图所示,将两烧杯用导线按如图所示相 连,Pt、Cu、Zn、C分别为四电极,当闭合开关后,以下表述正确的是 [ ]A.Cu极为原电池负极B.Cu极附近显】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.负极电极反应式:CH3OH+6OH--6e-= CO2↑+5H2O
C.电池在使用过程中,电解质溶液的pH增大
D.当外电路通过1.2 mol电子时,理论上消耗甲醇6.4 g
B.这是电解氢氧化钠溶液的装置,铁为阴极,铂为阳极
C.铂为正极,其电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.铁为负极,其电极反应为4OH--4e-= 2H2O+O2↑
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是_______。
A.CH4 B.H2 C.C2 H5OH D.CO2
(2)若用CH4作燃料,氢氧化钾溶液作电解质溶液,写出负极上的电极反应式____。 电池工作时的总反应式为____。
(3)电池工作时,负极附近溶液的pH____(填 “升高”“降低”或“不变”),溶液中KOH的物质的量浓度___(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g,用甲烷燃料电池进行电解,当阳极产生3. 36 L(标准状况)气体时,电路中通过电子的物质的量为 ________,消耗甲烷的物质的量为_________,此时,析出Na2SO4·10H2O的质量为_________。
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④
B.设想把“H2+ Cl2=2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
C.某反应△H >0,△S >0,该反应是个非自发反应
D.25℃时,NaNO2溶液的pH =8,c(Na+) -c(NO2-)= 9.9×10-7mol/L
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