题目
题型:期末题难度:来源:
(1)请画出设计的原电池装置图,并标出电极材料,电极名称及电解质溶液。
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(3)反应达到平衡时,外电路导线中________(填“有”或“无”)电流通过。
(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体,当固体全部溶解后,则此时该溶液中电极变为________(填“正”或“负”)极。
(5)请设计简单实验,证明溶液中同时存在Fe3+ 、Fe2+______________________。
答案
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(2)正;Fe3++e-=Fe2+
(3)无
(4)负
(5)取少量待检液于试管中,加入硫氰化钾,显红色,说明有Fe3+;另取少量待检液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,若溶液退色,则有Fe2+。
核心考点
试题【请将氧化还原反应:2Fe3++2I- ==2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。试剂:FeCl3溶液,KI溶液;其它用品任选。请回答下列问题。(1)请画出设计的原】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式: __________________________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O),反应的化学方程式是: ______________________________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式是:____________________________。
(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。
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①A电极对应的金属是_______(写元素名称),B电极的电极反应式是:____________。
②若电镀前铁、铜两极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为____________mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因____________________________________________。
B. 电池负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C. 电池工作时,电流由负极通过外电路流向正极
D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
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B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液,溶液均变为血红色
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