题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu(Fe)----加盐酸,过滤 |
B.NaCl溶液(碘)----CCl4,萃取、分液 |
C.Cl2(HCl)----饱和食盐水,洗气 |
D.CO2(HCl)----饱和碳酸钠溶液,洗气 |
答案
B.碘单质易溶于四氯化碳,四氯化碳与水互不相同,然后用分液分离,故B正确;
C.氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,通过洗气除掉杂质,故C正确;
D.CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应,则不能利用氢氧化钠溶液来除杂,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是( )A.Cu(Fe)----加盐酸,过滤B.NaCl溶液(碘)----CCl4,萃取、分液C.Cl2(HCl)----】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3•H2O | B.NaOH | C.Na2CO3 | D.MgCO3 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126002335-78477.png)
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料:已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等.
(1)②中使用的氧化剂最好是下列的______(填序号),理由是______.
A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3
(2)写出反应④的离子方程式:______.
(3)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______(其中步骤选填①、②、③、④、⑤).
Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1
C(s)+-O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ•mol-1
重晶石(BaSo4)矿粉、煤粉
煅烧还原 |
水浸取 |
过滤 |
(4)煅烧还原的热化学方程式为:______.
(5)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)______.
Ⅲ.制取锌钡白
(6)Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当,如果所得溶液的酸性过强,产生的后果是______.