题目
题型:期中题难度:来源:
B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液,溶液均变为血红色
答案
核心考点
试题【结合下图判断,下列叙述正确的是 [ ]A. I和II中正极均被保护 B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ C. I和II中正极反应均是O】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。(填序号)
A. 铝与Cl--反应,铝与SO42--不反应
B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能
E. 生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是_______。
(3)放出的气体是_______,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。
(4)某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是_______。
A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中
C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片
D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下:
(1)该电池的负极反应式是_______;
(2)在电池中,Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”);
(3)外电路每通过4mol电子时,生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。
B.电池的负极反应为: C6H12O6+6H2O - 24e-= 6CO2↑+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上生成标准状况下CO2气体(22.4/6)L
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
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