题目
题型：不详难度：来源：
A． 稀硫酸 | B． 稀硫酸 | C． 稀硫酸 | D． 乙醇 |
答案
B、两电极材料相同，不能形成原电池，故B错误；
C、两电极材料不同，锌较活泼，能与稀硫酸反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故C正确；
D、乙醇溶液不导电，不能形成原电池，故D错误；
故选AC．
核心考点
举一反三
| A．铜是负极，铜片上有气泡产生 |
| B．该装置将电能转变为化学能 |
| C．电子流从锌片经导线流向铜片 |
| D．氢离子在锌片表面被还原 |
| A．原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B．原电池中，负极发生氧化反应 |
| C．原电池中，正极发生氧化反应 |
| D．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 |
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______极，可观察到Cu棒的所产生现象是______，试用电极反应式表示该现象：______．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生______反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：______．
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：______．
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
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