题目
题型:不详难度:来源:
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______极,可观察到Cu棒的所产生现象是______,试用电极反应式表示该现象:______.
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生______反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:______.
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:______.
答案
正极反应为:2H++2e-=H2↑,在正极上有气体生成.故答案为:负,有气体析出,2H++2e-=H2↑;
(2)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质为硫酸铜溶液,则在正极上析出铜,锌为负极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,
正极反应为:Cu2++2e-=Cu,
故答案为:还原,Zn-2e-=Zn2+;
(3)设上述两个过程中都消耗1molZn,则:Cu棒上(1)所析出物质的质量为:1mol×2g/mol=2g,
(2)所析出物质的质量为:1mol×64g/mol=64g,Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为2g:64g=1:32.
故答案为:1:32.
核心考点
试题【将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置.试回答下列问题:(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______极,可观察到Cu】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 |
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 |
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4 |
(1)反应中消耗的锌的质量是多少?(Zn:65)
(2)有多少个电子通过了导线?
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
(1)某无色液体A,在通电的条件下能生成无色气体B和C,B能使带火星的木条复燃,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A.则B、C的化学式分别为______、______.
(2)用B和C的单质可以制成航天技术上使用的一种高能原电池,电池中装有浓KOH溶液,用多孔的惰性金属做电极浸入KOH溶液中,两极均有特别的气体透过隔膜.
通入物质B的电极为______ 极,电极反应方程式为______;
通入物质C的电极为______ 极,电极反应方程式为______.
(3)若将第(2)小题中C更换为甲烷气体,则该电池的总反应方程式为______.
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