题目
题型:不详难度:来源:
A.铜是负极,铜片上有气泡产生 |
B.该装置将电能转变为化学能 |
C.电子流从锌片经导线流向铜片 |
D.氢离子在锌片表面被还原 |
答案
B、原电池是将化学能转变为电能的装置,故B错误;
C、锌失电子通过导线流向铜,所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片,即从负极通过导线流向正极,故C正确;
D、铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【关于如图所示装置的叙述,对其描述正确的是( )A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.该装置将电能转变为化学能C.电子流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在锌片表面被还】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
B.原电池中,负极发生氧化反应 |
C.原电池中,正极发生氧化反应 |
D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池 |
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______极,可观察到Cu棒的所产生现象是______,试用电极反应式表示该现象:______.
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生______反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:______.
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:______.
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 |
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 |
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4 |
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