题目
题型:不详难度:来源:
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③Cu为负极,Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能( )
A.②⑤ | B.③⑤ | C.①② | D.④⑤ |
答案
②铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故②正确;
③该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液,所以锌作负极,铜作正极,故③错误;
③原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液,所以锌作负极,铜作正极.故③错误;
④锌失电子通过导线流向铜,所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片,即从负极通过导线流向正极,故④错误;
⑤原电池是将化学能转变为电能的装置,故⑤正确.
故选A.
核心考点
试题【把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池.对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③Cu为负极,Zn】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该原电池的正极反应式______
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
(3)锌片减少的质量______.
A.Zn是负极 |
B.电流由Zn经外电路流向Cu |
C.Zn电极上发生还原反应 |
D.Cu电极反应:Cu2++2e-═Cu |
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A.Y>Z>W>X | B.Z>Y>W>X | C.W>Z>Y>X | D.X>Y>Z>W |
A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 |
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 |
C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液 |
D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 |
A.电能转化成化学能 | B.化学能转化为电能 |
C.化学能转化为热能 | D.化学能转化为光能 |
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