题目
题型：福建模拟难度：来源：
| A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 |
| B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 |
| C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 |
| D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 |
答案
A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故A错误；
B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故B错误；
C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；
D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜，不会产生氢气，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（ ）A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．电能转化成化学能 | B．化学能转化为电能 |
| C．化学能转化为热能 | D．化学能转化为光能 |
| A．负极发生还原反应 |
| B．正极反应为 Cu-2e-Cu2+ |
| C．电子由锌片通过导线流向铜片 |
| D．该装置能将电能转化为化学能 |
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______，总反应的离子方程式为______，有关该实验的下列说法正确的是（填序号）______．
①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢
气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为______．此时通过阴离子交换膜的离子数______（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______出口导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______．
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu |
| C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动 |
| D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| A．两装置中，铁电极上均有较大量气体产生 |
| B．图2装置中铁片上发生氧化反应 |
| C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑ |
| D．随着反应的进行，图1中溶液的pH增大，图2中溶液的pH减小 |
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