题目
题型：不详难度：来源：
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- |
| C（mol/L） | 1 | 1 | 4 | a |
| 根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等得氯离子浓度为：1mol/L×1L×2+1mol/L×1L×3=4mol/L×1L×1+nmol/L×1L×1，n=1． A、n（Cu2+）=1mol/L×1L=1mol，n（Cl-）=1mol/L×1L=1mol，当电路中有3mole-通过时，阴极上除了铜离子全部析出后，还析出氢气；由Cu2+----2e-知，析出铜需要电子的物质的量为2mol，根据2H+---2e----H2知，得1mol电子需要1mol氢离子反应；阳极上除了生成氯气外还有氧气生成，根据2 e-----Cl2，氯离子完全析出需要1mol电子，4OH----4e-知，2mol电子需要2mol氢氧根离子放电，放电的氢离子的物质的量小于氢氧根离子的物质的量，溶液中氢离子浓度为1mol/l，所以pH=0，故A正确． B、通过3mol电子时，根据2H+---2e----H2知阴极上析出氢气的物质的量为0.5mol，根据2 e-----Cl2，阳极上析出氯气的物质的量为0.5mol，根据4OH----4e----O2知，生成氧气的物质的量为0.5mol，所以阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1mol：0.5mol=2：1，故B正确． C、溶液中铜的物质的量为1mol，由Cu2+----2e-知，当转移3mol电子时，阴极上不仅析出铜还析出氢气，所以铜完全析出，1mol铜的质量是64g，故C正确． D、当转移3mol电子时，阳极上不仅析出氯气还析出氧气，所以电极反应式有：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D错误． 故选D． | ||||
已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出特征蓝色的字“祝你成才”．据此判断下列说法正确的是（ ）
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乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O下列说法错误的是（ ）
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图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（ ）
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用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（ ）
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依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）=2Ag（s）+Zn2+（aq）设计的原电池如图所示．下列叙述正确的是（ ）
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