题目
题型：闸北区一模难度：来源：
| A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe-2e→Fe2+ |
| B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 |
| C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl--2e→Cl2↑ |
| D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒 |
答案
B．开关K置于N处，该装置是电解池，碳棒作阳极，阳极上溶液中阴离子失电子发生氧化反应，铁棒作阴极，铁棒上阳离子得电子发生还原反应，所以可以减缓铁的腐蚀，故B正确；
C．开关K置于M处，该装置是原电池，铁作负极，铁电极的电极反应式为：Fe-2e-→Fe2+，故C错误；
D．开关K置于M处，该装置是原电池，碳棒作正极，铁棒作负极，电子从铁棒沿导线流向碳棒，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（ ）A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe-2e→Fe2+B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C．开关】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．烧杯a中的溶液H+增大 |
| B．烧杯b中发生氧化反应 |
| C．烧杯a中发生的反应为：2H++2e-═H2 |
| D．烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-═Cl2 |
| A．A-Ag；B-Fe；C-HCl | B．A-Cu；B-Zn；C-CuSO4 |
| C．A-Zn；B-石墨；C-H2SO4 | D．A-石墨；B-Zn；C-H2SO4 |
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是______极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+移向______极，铜极上的电极反应式是______．
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是______，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加______g．
t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（ ）
| A．电解过程中，溶液的pH不断增大 |
| B．t2时，两电极的质量相差5.12 g |
| C．a电极与电源的负极相连 |
| D．t2时，b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| 放电 |
| 充电 |
| A．负极反应为4Na-4e-=4Na+ |
| B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL |
| C．闭合K后，b电极附近的pH变小 |
| D．闭合K后，a电极上有气体产生 |
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