题目
题型:不详难度:来源:
放电 |
充电 |
A.负极反应为4Na-4e-=4Na+ |
B.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mL |
C.闭合K后,b电极附近的pH变小 |
D.闭合K后,a电极上有气体产生 |
答案
A、闭合K时,负极发生氧化反应,电极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4,故A错误;
B、闭合K时,有0.01molNa+通过离子交换膜,说明有0.01mol电子转移,阴极上生成0.005molH2,标准状况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112 mL,故B正确;
C、闭合开关K时,b极附近先变红色,该极上是氢离子放电的过程,即b附近有氢氧根生成,pH增大,故C错误;
D、闭合开关K时,a极是阳极,该极上金属铜电极是活泼电极,发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+,没有气体产生,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【如图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池.离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3放电充电Na2S4+3NaBr.闭合开关】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碱性锌锰干电池的负极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O |
B.化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀 |
C.在电镀槽中,镀件做阴极,阳极可以选用惰性材料或者镀层金属 |
D.用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后.要恢复溶液的成分和浓度,可向溶液中加入一定量的氧化铜或氢氧化铜 |
A.作负极,放电时Zn附近区域pH 变大 |
B.电子经外电路流向Ag2O极 |
C.放电过程不需要消耗KOH |
D.正极反应:Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH- |
(1)将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”:其中,氧化反应式为:______.
(2)由题(1)反应,设计成原电池如图所示:若电极a为Zn,电极b可选择材料:______(只填一种);电解质溶液甲是______;电极b处的电极反应式:______.
(3)由反应2H2+O2
| ||
(4)以惰性材料为电极,电解100mL pH=6的硫酸铜溶液,当电解池内溶液的pH为1时,电极上析出的铜的质量为______(忽略电解前后溶液体积的变化).
A.I2在石墨上被还原 |
B.石墨电极为负极,银电极为正极 |
C.Ag+从负极向正极移动 |
D.银电极的电极反应是:Ag-e-=Ag+ |
(1)判断装置的名称:A池为______ B池为______
(2)A池中左边石墨棒为______极,电极反应式为______
A池中电池总反应式______
(3)若工作一段时间后,B池中Cu棒上析出224ml气体(标准状态),则电路中通过了______mol电子,B池中溶液质量______(填“增加”、“不变”或“减少”)______ g,若反应前后溶液的体积不变,反应后A池溶液的pH为______.
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