题目
题型：不详难度：来源：
| A．作负极，放电时Zn附近区域pH 变大 |
| B．电子经外电路流向Ag2O极 |
| C．放电过程不需要消耗KOH |
| D．正极反应：Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH- |
答案
B．Zn为负极，Ag2O为正极，则电子经外电路流向Ag2O极，故B正确；
C．总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，不消耗KOH，故C正确；
D．正极上得到电子，则正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，故D正确；
故选A．
核心考点
试题【纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列说法不正确的是（ ）A．作负极，放电时Zn附近区域pH 】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：______．
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：______（只填一种）；电解质溶液甲是______；电极b处的电极反应式：______．
（3）由反应2H2+O2
| ||
（4）以惰性材料为电极，电解100mL pH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的pH为1时，电极上析出的铜的质量为______（忽略电解前后溶液体积的变化）．
| A．I2在石墨上被还原 |
| B．石墨电极为负极，银电极为正极 |
| C．Ag+从负极向正极移动 |
| D．银电极的电极反应是：Ag-e-=Ag+ |
（1）判断装置的名称：A池为______ B池为______
（2）A池中左边石墨棒为______极，电极反应式为______
A池中电池总反应式______
（3）若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过了______mol电子，B池中溶液质量______（填“增加”、“不变”或“减少”）______ g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为______．
（1）各装置名称是：A池______，B池______．
（2）写出电极上发生的反应：①______，③______．
（3）当电路上有1mol电子流过时，⑥极上质量变化______g．
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：
（1）写出三种强电解质的化学式：A______；B______；C______．
（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为______，甲烧杯中的总反应的化学方程式为______．
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=______．
（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是______，其质量为______．
（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为______，M级附近溶液的pH______（选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H+通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有______mol．
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