题目
题型:不详难度:来源:
(1)各装置名称是:A池______,B池______.
(2)写出电极上发生的反应:①______,③______.
(3)当电路上有1mol电子流过时,⑥极上质量变化______g.
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答案
(2)A原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+
,B是电解池,③作阳极,阳极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案为:Zn-2e-=Zn2+,2Cl--2e-=Cl2↑;
(3)⑥中铜电极上银离子得电子析出,电极反应式为:Ag++e-=Ag,当电路上有1mol电子流过时析出银的质量=1mol×108g/mol=108g,故答案为:108.
核心考点
试题【已知金属活动相差越大,形成原电池时越容易放电.请根据如图装置,回答下列问题:(1)各装置名称是:A池______,B池______.(2)写出电极上发生的反应:】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
图1装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为铂电极.接通电源,经过一段时间后,测得甲中b电极质量增加了43.2g.常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2.请回答下列问题:
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(1)写出三种强电解质的化学式:A______;B______;C______.
(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为______,甲烧杯中的总反应的化学方程式为______.
(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______,甲烧杯中溶液体积为400ml,pH=______.
(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态,需要加入的物质是______,其质量为______.
(5)若直流电源使用的是铅蓄电池,铅蓄电池的正极材料是PbO2,负极材料是Pb,电解质溶液时H2SO4,则放电时N级上发生的电极反应为______,M级附近溶液的pH______(选填“升高”或“降低”或“不变”).铅蓄电池充电时,若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开,则当外电路通过0.2mol电子时,由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有______mol.
A.电子从铜电极通过电流计流向锌电极 |
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 |
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑ |
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(1)装置A是______池,B是______池.
(2)装置A中的Zn极是______极,Cu极上的电极反应方程式为:______.
(3)装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液,溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极,当装置A中Zn棒质量减少32.5g时,N上质量增加______g;
(4)欲用装置B给用来给餐具镀银,N应该是______ (填“银”或“餐具”),电镀液的主要成分是(填化学式)______.
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A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>O
B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>O
C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H<O
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<O
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为______;
以H2SO4溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为______.
(3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCl溶液,则检验Y电极产物的方法是______;
②若X和Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则阳极反应式为______;
③若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,电解一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为______.
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A.Cu电极上发生氧化反应 |
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 |
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
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