题目
题型：不详难度：来源：
| A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极 |
| B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑ |
答案
B．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；
C．锌失电子发生氧化反应，铜离子得电子发生还原反应，故C错误；
D．铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）装置A是______池，B是______池．
（2）装置A中的Zn极是______极，Cu极上的电极反应方程式为：______．
（3）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加______g；
（4）欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是______ （填“银”或“餐具”），电镀液的主要成分是（填化学式）______．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______；
以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为______．
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是______；
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为______；
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为______．
| A．Cu电极上发生氧化反应 |
| B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| C．片刻后甲池中c（SO42-）增大 |
| D．片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
